对于初中的化学来说，很多学生或者是有些老师都认为化学很简单，很容易得高分，其实这种思想是错误的，尤其是初三的化学难度是很高的，是很难得高分甚至满分的，化学都有哪些知识点呢？小编为大家整理了一些初中化学知识点来供大家参考，一起跟随小编往下看吧。
化学初中知识点
基本概念：
化学变化：生成了其它物质的变
物理变化：没有生成其它物质的变化
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
离子：带有电荷的原子或原子团
原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
以上是由小编为大家带来的初中化学知识点的分享，希望能给大家带来帮助。初中化学知识比较繁琐，基础知识点较多，因此需要学生有足够的时间去理清知识体系和思路，只有把初中化学学扎实了对于将来高中化学是有很大帮助的。
初中化学知识点
初中化学必背知识点有很多。
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。
这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点如下：
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
6、相对原子质量＝质子数＋中子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
初中化学知识点有哪些？
初中化学知识点有如下：
1、CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网。
2、CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。
3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中。
5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
6、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。
7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。
8、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。
9、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)。
10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。