初中阶段是学生们刚刚接触化学这门学科的时候，因此正是培养兴趣，打好知识基础的关键时刻，初中化学也是为以后高中做好奠基，学生们一定要高度重视起来，力求掌握好每一个知识点，接下来小编就为大家分享化学必考知识点，一起来看看吧。
化学必考知识点
分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
相对原子质量=质子数+中子数
镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
2H2表示两个氢分子；
2、H表示两个氢原子；
2、H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；
②温度达到或超过可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
以上就是小编为大家总结的化学必考知识点，其实化学本身是一门非常有趣的学科，它有各种神奇的化学实验现象，可以带学生们打开面前新世纪的大门，因此对于初中生来说，一定要学好初中化学，选用适合自己的方法，做题的时候培养思维能力，灵活运用化学方程式，最后取得化学的好成绩为以后高中化学做好基础。
2021会考化学必考知识点有哪些？
2021会考化学必考知识点：
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：
①温度：升高温度，增大速率。
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较。)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变。
③借助颜色不变判断。(有一种物质是有颜色的。)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变。(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应。)
3、氯的化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
2HCl=H2+Cl2
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
C+2Cl2=CCl4
Cl2+H2=2HCl
3Cl2+2P=2PCl3
Cl2+PCl3=PCl5
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2Fe=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2=2HCl+O2
4、氯的离子方程式
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2
2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：
1、时)
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时)
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时)
2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+=AgCl↓
ClO-+H+=HClO
化学高考必背知识点2021有哪些？
化学高考必背知识点如下：
1、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
3、若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)。
4、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
5、草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
化学学业水平考试必考知识点有哪些？
化学学业水平考试必考知识点有：
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)。
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同。
(3)所有单质都显零价。
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增。
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点如下：
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
6、相对原子质量＝质子数＋中子数。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。