有很多同学在学习化学的时候，总是被那些化学方程式搞得很头痛，因为要背的化学方程式实在是太多了，而且方程化学方程式又是由数字和字母组成的，所以背的是很困难的。以下就是由小编为大家带来的，化学方程式总结的相关内容。
化学方程式总结
单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO。
化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。
几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑。
几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑。
金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O。
其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。
最后在这里小编想要告诉大家的是，同学们想要学好化学，一定是要掌握一些诀窍和方法的，如果只是一味的死记硬背，那么一定不会学得很好。以上就是由小编为大家带来的，化学方程式总结的相关内容，供大家参考。
化学方程式总结归纳
化学方程式是初中化学的基础，一定要扎实掌握，我整理了一些重要的化学方程式。
物质与氧气的反应
1、单质与氧气的反应：
（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
（3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
（5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
（6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
（7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
（8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
2、化合物与氧气的反应：
（1）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
（2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
酸+盐---另一种酸+另一种盐
1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl===BaSO4↓+2HCl
水解反应
1、FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl
2、氮化物水Mg3N2+6H2O=（加热）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
3、NaAIO2+HCI+H2O===AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）
4、碳化钙水CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）===Ca(OH)2+C2H2↑
5、卤代烃水C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）===C2H5OH+HBr
6、C2H5ONa+H2O===C2H5OH+NaOH
7、CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）===CH3COOH+C2H5OH
以上是我整理的化学方程式，希望能帮到你。
初中化学方程式总结归纳
初中生学习化学，重点在于化学方程式的背诵，下面是初中化学方程式的总结，希望能帮助到大家。
单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源
1.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
2.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理
质量守恒定律方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
4.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
金属与氧气反应方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
碱 + 非金属氧化物==盐 + 水
1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
与二氧化碳有关的化学方程式
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
初中的化学方程式大全总结
初中所有化学方程式，常用归纳：
2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。
初三所有化学方程式总结
初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。
跟盐酸有关的化学方程式
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
与二氧化碳有关的化学方程式
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应方程式
一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
二、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
三、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法
常见热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
4、C(石墨)===C(金刚石)
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
6、C(s)+O2(g)==CO2(g)
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
10、S(s)+O2(g)==SO2(g)
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)